Capacidad del agua para neutralizar ácidos o aceptar protones (H+). Esta representa la suma de las bases que pueden ser determinadas en una muestra de agua. Dado que la alcalinidad de aguas superficiales está determinada generalmente por el contenido de carbonatos, bicarbonatos e hidróxidos, ésta se toma como un indicador de dichas especies iónicas. No obstante, algunas sales de ácidos débiles como boratos, silicatos, nitratos y fosfatos pueden también contribuir a la alcalinidad de estar también presentes.
La presencia de un cierto grado de alcalinidad en el agua produce lo que conocemos como efecto tampón, es decir, la capacidad de mantener el pH relativamente estable ante el agregado de ácido.
En cambio una alcalinidad insuficiente produce corrosión y manchas sobre partes metálicas y accesorios, además de dificultar el ajuste del pH.